Electrolyte vahaolana

electrolyte vahaolana ireo ranon-javatra manokana izay ampahany na tanteraka amin'ny endrika voampanga poti (ions). Ny dingana niantsoany ny molekiola eo amin'ny ratsy (anions) ary tsara nandrara (cations) poti antsoina hoe electrolytic dissociation. Dissociation in vahaolana ihany no azo atao noho ny fahafahan'ny ny ions hifaneraserana amin'ny ny molekiola ao amin'ny rano mamanala izay miasa ho toy ny solvent.

Inona avy ireo SIMIKA

Electrolyte vahaolana dia Mizara ho aqueous sy ny tsy aqueous. Nianatra ny rano ary tena tsara dia tena miely patrana. Izy ireo ao amin'ny saika-manan'aina rehetra sy ny taova no anjara mavitrika amin'ny dingana manan-danja maro niteraka. Non-aqueous SIMIKA mangataka electrochemical dingana isan-karazany sy ny fanehoan-kevitra simika. Ny fampiasana dia niteraka ny amin'ny famoronana ny angovo simika vaovao loharanom-baovao. Izy ireo anjara lehibe eo amin'ny photoelectrochemical sela, voarindra sy voafintina, electrolytic capacitors.

Electrolyte vahaolana, arakaraka ny ambaratonga ny dissociation dia azo zaraina ho mafy, antonony sy ny tsy manan-kery. dissociation diplaoma (α) - dia ny tahan'ny tapaka ny molekiola ao amin'ny poti nandidy ny isan'ny molekiola. Amin'ny SIMIKA mafy Alfa sarobidy manakaiky ny 1 amin'ny afovoany α≈0,3, ary ny malemy α <0,1.

Amin'ny ankapobeny dia ahitana sira SIMIKA matanjaka, maro ny sasany amine - levitra, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hydroxides ny baryum, strontium, kalsioma sy alkali metaly. Fototra hafa sy ny asidra - electrolyte antonony, na osa hery.

Properties electrolyte vahaolana

Fanabeazana vahaolana Matetika no narahina mafana vokatra sy ny fiovana eo amin'ny boky. Ny dingan'ny niravan'ilay electrolyte ao amin'ny tsiranoka atao amin'ny dingana telo:

1. Ny fandringanana ny simika famatorana sy intermolecular levona electrolyte mitaky vidin'ny iray habetsaky ny angovo ka noho izany hisakana ny fiasan'ireny hafanana miseho _(kely? H> 0).
2. Ao amin'io dingana, ny solvent manomboka hifaneraserana amin'ny ny electrolyte ions, niteraka fananganana solvates (in aqueous vahaolana - hydrates). Izany dingana fantatra ary exothermic solvation, i.e. exotherm Miseho (Δ H _hydr <0).
3. Ny dingana farany - diffusion. Io fizarana hydrates fanamiana (solvates) ao amin'ny ampahany vahaolana. Ity dingana ity dia mitaky ny fandaniana ny hery ka noho izany ny vahaolana dia tony _{(Differential?} H> 0).

Noho izany, ny mafana tanteraka vokatry ny niravan'ilay electrolyte azo voasoratra ao amin'ny manaraka teny:

_Sol? H =? H +? H _{fanatanterahana hydraulic Differential?} H +

Avy izany, inona no ho singa vokatry ny angovo miankina amin'ny farany mariky ny hafanana tanteraka ny fandravana ny electrolyte vokany. Matetika ity dingana ity dia endothermic.

Properties ny vahaolana dia miankina voalohany indrindra amin'ny ny maha-Panorenana ny singa. Ankoatra izany, ny fananan 'ny sangan' electrolyte vahaolana no nanan-kery, ny tsindry sy ny mari-pana.

Arakaraka ny votoatin'ny rehetra ny solute electrolyte vahaolana azo zaraina ho tena hiova (izay ihany no ahitana ny hoe "soritra" electrolyte), hiova (misy kely ny solute) ary mifantoka (manan-danja amin'ny electrolyte votoaty).

Fiovana simika ao amin'ny electrolyte vahaolana, izay vokatry ny ny andalan-teny ny herinaratra mitondra ho amin'ny fitokana-monina ny sasany fitaovana ho an'ny electrodes. Io no antsoina hoe electrolysis tranga, ary dia matetika ampiasaina ao amin'ny orinasa maoderina. Indrindra indrindra, noho ny electrolysis nahazo aluminium, hidrôzenina, chlore, ny sodium hydroxide, hidrôzenina peroxyde, sy ny maro hafa manan-danja zavatra.