Ny habetsaky ny fisarahana amin'ny elektrôlôba malemy sy mahery

Ny teny hoe "dissociation" ao amin'ny simia sy biochemistry dia manondro ny fizotry ny famongorana ireo singa simika ao anatin'ny ion sy radika. Ny fisorohana dia ny tranga mifanohitra amin'ny fifandraisana na ny famerenana, ary azo averina. Ny famotehana dia isaina amin'ny isa iray toy ny habetsaky ny dissociation. Manana taratasy fanendrena α, ary mampiavaka ny dissociation fanehoan-kevitra ao amin'ny fanamiana (homogeneous) rafitra araka ny mira: CA ↔ R + ny toetry ny equilibrium. KA dia ampahany amin'ny singa voalohany, K ary A dia singa madinika, izay nipoitra lehibe kokoa ny singa lehibe amin'ny raharaha noho ny fiparitahana. Avy eo dia manaraka izany fa ao amin'ny rafitra dia hisy ny disadisa sy tsy misy fanasitranana. Raha mihevitra isika fa ny molekiolany nirimamy fa tsy ny molekiolan'ny N dia rava, dia azo ampiasaina mba hampifandimbiasana ny fizarazarana, izay arotsakitsaky ny isan-jato: α = n • 100 / N na amin'ny ampahany amin'ny firaisana: α = n / N.

Izany hoe, ny ambaratongam-pahaizana dia ny tahan'ny rantsantongotra (molecules) amin'ny rafitra homogen (solitany) ho an'ny isa voalohany (molekiola) ao amin'ity rafitra ity (vahaolana). Raha fantatra fa α = 5%, dia midika izany fa ny molekiola 5 amin'ny 100 molekiola manomboka dia endrika endriny ary ny molekiola 95 sisa dia tsy mihena. Ho an'ny isam-batan'olona manokana, α dia ho an'ny tsirairay, satria miankina amin'ny natiora simika amin'ny molekiola, ary koa amin'ny hafanana sy ny habetsahana ao anatin'ny rafitra homogene (amin'ny vahaolana), izany hoe, amin'ny fifantohana. Ny elektrôlôjika matanjaka, izay misy ny asidra, ny basika ary ny sira, dia mandoto tanteraka ny liona ao anatin'ny vahaolana, noho izany antony izany dia tsy mety ny mianatra ny fizotran'ny fisarahana. Noho izany, ny elektrôlitika malemy dia ampiasaina amin'ny fianarana, ny molecules izay misaraka amin'ny vahaolana ho an'ny ion tsy tanteraka.

Fa azo ahitsy fanehoan-kevitra dissociation dissociation tsy tapaka (Kd), izay mampiavaka ny toe-equilibrium, dia tapa-kevitra ny rijan: Kd = [K] [A] / [CA]. Ny fiheverana ny tsy fitoviana sy ny dingan'ny fifandirana dia azo raisina amin'ny ohatra asehon'ny elektrôlôjika malemy. Mifototra amin'ny lalàna momba ny fanalànana Ostwald, ny fanagadrana lojika rehetra dia naorina: Kd = c • α2, izay ny c dia ny fifantohana ny vahaolana (amin'ity raharaha ity, c = [KA]). Fantatra fa 1 molan'ny vatana dia levona amin'ny volan'ny V vm3 vahaolana. Amin'ny toe-javatra voalohany, ny fifantohana ny molekiolan'ny fanjaitra voalohany dia azo aseho: c = [KA] = 1 / V mol / dm3, ary ny iion dia: [K] = [A] = 0 / V mol / dm3. Rehefa mihatra ny equilibri, dia miova ny soatoaviny: [KA] = (1 - α) / Vmol / dm3 ary [K] = [A] = α / Vmol / dm3, ary Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Ny tranga misy eo amin'ny sehatra avoakan'ny elektrôlita dia heverina fa ny halaviran'ny disadisa (a) izay manatona ny zero, ary ny volan'ny vahaolana dia azo raisina amin'ny alalan'ny fifantohana fantatra: V = 1 / [KA] = 1 / s. Avy eo dia afaka miova ny fihodinana: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, ary amin'ny fanesorana ny fakan'ny kilaometatra Kd / c, α. Io lalàna io dia manan-kery raha α dia latsaky ny 1.

Ho an'ny elektrôlôjika matanjaka dia mety kokoa ny teny hoe "fisehoana marary". Izany dia nahita araka ny tahan'ny ny hita habetsahan'ny dissociated sombiny amin'ny tena na ny famaritana ny raikipohy isotonic coefficient (antsoina hoe ny van't Hoff antony, ary mampiseho ny tena fitondran-tena ny fananany amin'ny vahaolana): α = (i - 1) / (n - 1). Eto aho dia ny kôperativa isotônika, ary ny n dia misy ny isa niorina. Ho an'ny vahaolana izay nipoitra tanteraka tamin'ny molekiolany ny molekiolana, α ≈ 1, ary ny fitomboan'ny concentration α dia mihamitombo hatrany 1. Izany rehetra izany dia nohazavain'ny teolojian'ny elektrôlôjika matanjaka, izay manaporofo fa ny antony mahatonga ny cation sy ny anionan'ny molekiola nopotehin'ny electrolyte mahery dia noho ny antony maromaro. Voalohany: ny ion dia voahodidin'ny molekiolan'ny solvent polaire, antsoina hoe solvity ity fifandraisana elektrostika ity. Ny faharoa: tsy mitovy amin'ny cation sy ny anions izay misy vahaolana, noho ny fihetsika ataon'ireo hery mifandraika amin'ny fifanarahana, ny endrika mpiara-miasa na ny paositry ny Iion. Ny Associates dia mitovitovy mitovy amin'ny molekiola tsy misy dissociated.