Inona no laoniny ny vahaolana? Ahoana no hamantarana ny laoniny ny vahaolana? Formula solution laoniny

Noho ny vahaolana ny akora samihafa atrehintsika isan'andro. Fa dia inoana fa ny tsirairay amintsika dia, ahoana no anjara asa lehibe nilalao ireto rafitra. Ny ankamaroan'ny nazava ny fitondran-tenany amin'izao fotoana izao, noho ny amin'ny tsipiriany ho an'ny fianarana ny an'arivony taona maro. Nandritra izany fotoana rehetra ny teny maro no nampidirina, unintelligible toy ny olona rehetra. Ny iray tamin'izy ireo - ny laoniny ny vahaolana. Inona moa izany? Izany no hodinihintsika ao amin'ny lahatsoratra. Ary Ho manomboka amin'ny mitsoraka ao ny lasa.

History fikarohana

Ny voalohany mamirapiratra saina, mba hanomboka ny fianarana ny vahaolana efa fantatry ny mpahay simia toy ny Arrhenius, van't Hoff sy Ostwald. Teo ambany fitaoman 'ny asany ny taranaka manaraka ny mpahay simia vao handalina any an-fandinihana ny rano sy hiova vahaolana. Mazava ho azy fa izy ireo no nanangona vola be ny fahalalana, fa tsy ny saina mbola tsy aqueous vahaolana, izay, marihina fa ihany koa anjara lehibe na amin'ny indostria sy ny sehatra hafa ny olombelona asa.

Amin'ny teoria, tsy vahaolana aqueous nanana be dia be ny tsy fantatra. Ohatra, raha rano mitombo ny dissociation ambaratongam- mitombo conductivity sarobidy, dia toy izany koa ny rafitra, fa amin'ny hafa solvent fa tsy rano, dia ny mifanohitra amin'izany. Small soatoavin'ny conductivity herinaratra matetika ho ambony ny dissociation. Ara-dalàna ny mpahay siansa mandrisika hianatra io sehatry ny simia. Efa voangony be dia be ny antonta-kevitra fanodinana izay azo atao ny mahita lamina izay mameno ny teoria ny electrolytic dissociation. Fanampin'izany, dia azo atao ny hanitatra ny fahalalana momba ny electrolysis sy ny toetry ny sarotra ions ny voarindra sy inorganic zavatra simika.

Dia nanomboka pahavitrihana hitarika fikarohana eo amin'ny sehatry ny mifantoka amin'y vahaolana. Rafitra toy izany no somary miavaka amin'ny fananana avy amin'ny voatsatso noho ny zava-misy fa ny fitomboan'ny ny fitanan'i ny akora levona andraikitra tena manan-danja dia nilalao noho ny fifandraisana amin'ny solvent. Manazava bebe kokoa momba izany - ao amin'ny fizarana manaraka.

-kevitra

Amin'izao fotoana izao, ny fitondran-tena tsara indrindra manazava ny ions, ataoma sy ny molekiola ao amin'ny vahaolana afa-tsy ny teoria ny electrolytic dissociation. Hatramin'ny ny piandohany, Svante Arrhenius tao amin'ny taonjato XIX, dia efa nandalo fiovana sasany. Misy lalàna no hita (toy ny lalàn'ny dilution), izay maro no tsy mifanaraka ho any an-kilasika teoria. Kanefa, noho ny asa tatỳ aoriana ny mpahay siansa, ny teoria efa ahitsy, ary amin'ny endrika ankehitriny dia mbola misy ary marina tsara mamaritra ny vokatra azo tamin'ny fanandramana fomba.

Ny tena maha-ny teoria ny electrolytic dissociation fa rehefa levona fananana ny singa fototra disintegrates an ions - poti izay manana anjara-raharaha. Arakaraka ny fahafahana Vahao (dissociate) mitokana, manavaka matanjaka sy osa SIMIKA. Strong matetika dissociate tanteraka ho ions in vahaolana, kosa malemy - kely hatraiza.

Ny poti ho any izay molekiola dia mety mifandray amin'ny ny solvent. Io no antsoina hoe solvation tranga. Fa tsy hisy foana, toy noho ny fisian'ny ny anjara-raharaha momba ny Ion sy solvent molekiola. Ohatra, ny rano molekiola dia dipole, i.e. sombiny, voampanga amin'ny lafiny iray tsara sy ny hafa - ratsy. A ions, izay handrava ny electrolyte, koa, manana anjara-raharaha. Noho izany, ireo poti dia tia oppositely nandidy lafiny. Fa izao ihany no mitranga amin'ny tendrony ranoka mandevon-javatra (toy izany ny rano). Ohatra, ao amin'ny vahaolana ny fananany amin'ny hexane solvation tsy tonga.

Hianatra ny vahaolana matetika no mila mahafantatra ny habetsaky ny solute. Ny raikipohy dia tena hafahafa indraindray mba hanolo ny sasany maridrefy. Noho izany, misy maro karazana concentrations, eo aminy - ny laoniny ny vahaolana. Ankehitriny dia holazaiko amin'ny an-tsipiriany momba ny fomba rehetra mba hanehoana ny afa-po ny fananany ao amin'ny vahaolana sy ny fomba ny kajy.

Ny fitanan'i ny vahaolana

Amin'ny simia, nampihatra napetraka ny rijan, ary ny sasany amin'izy ireo dia naorina mba izany dia mety kokoa ny maka zava-dehibe amin'ny endrika manokana.

Ny voalohany, ary tena mahazatra antsika, ny fitanan'i ny endrika maneho hevitra - ny ampahany faobe. Ny kajy tena fotsiny. Mila fotsiny isika ny hizara be dia be ny fananany amin'ny vahaolana eo amin'ny lanjany tanteraka. Dia toy izany no mahazo valiny toy ny decimal. Hampitombo izany isa amin'ny zato, dia handray ny valiny toy ny isan-jato.

Kely tsy fantatra endrika - ny boky ampahany. Matetika no ampiasaina mba hanehoana ny fitanan'i ny toaka eo amin'ny toaka. Kajy izany ihany koa tena tsotra: Zarao ny habetsaky ny solute ho amin'ny horonam-vahaolana tanteraka. Toy ny ao amin'ny tranga teo aloha, azo atao ny mahazo valiny toy ny isan-jato. Ny etikety dia matetika antsoina hoe: "40%.", Izay midika fa ny 40 isan-jaton'ny boky.

Ny simika no matetika ampiasaina sy ny karazam-mifantoka. Fa eo anatrehanao handeha izy ireo ary hiresaka momba ny zavatra iray tandra ny fananany. Ny habetsahan'ny fananany azo miseho amin'ny fomba samihafa: boky faobe. Fa ny molekiola tsirairay fananany manana ny lanja sy ny lanjan'ny ny santionany misy azo atao hahazoana hahatakatra ny fomba ny molekiola ao aminy, ary dia ilaina ny mahatakatra ny hamaroan'isa singa simika fiovana. Ary noho izany dia zava-dehibe toy izany tanjona no nampidirina ho toy ny tana-bevava izy. Raha ny marina, iray tandra - nisy maro ny molekiola: 6.02 * ^{23 Oktobra.} Izany no antsoina hoe ny Avogadro isa. Amin'ny ankamaroan'ny toe-javatra, dia toy izany ny tarika Rol akora ampiasaina mba manao kajy ny habetsahan'ny vokatra misy fanehoan-kevitra. Momba izany, dia misy endrika hafa maneho hevitra ny mifantoka - molar. Izany no habetsahan'ny fananany boky isaky ny vondrona. Molarity miseho amin'ny Rol / l (vakio: tandra isaky ny litatra).

Misy tena mitovy amin'ny teo aloha amin'ny teny ilay teny hoe afa-po ny fananany ao amin'ny rafitra: molality. Izany tsy mitovy amin'ny ny molarity izay mamaritra ny habetsahan'ny ny fananana dia tsy ao amin'ny vondrona boky sy vondrona isan-bahoaka. Ary izay voalaza ao amin'ny tandra isaky ny kilao (na ny hafa maro ny ohatra gram).

Eto isika dia tonga eo amin'ny endrika farany, izay resahina misaraka ankehitriny, araka ny famaritana teorika dia mitaky fanazavana kely.

Ny laoniny ny vahaolana

Inona moa izany? Ary hafa noho ny teo aloha sarobidy? Mba manomboka mahatakatra ny maha samy hafa ny foto-kevitra izany ho toy ny laoniny sy ny molarity vahaolana. Raha ny marina, dia tsy mitovy amin'ny iray ihany sarobidy - ny isan'ny equivalence. Ankehitriny Azonao an-tsaina ny zavatra ara-dalàna vahaolana. Izany fotsiny farany molarity. Ekvivaletnosti isa manondro ny isan'ny poti izay afaka rehefa miaraka amin'ny iray tandra ny hidrôzenina ions na hydroxide ions.

Tsy nahazo ny mahalala fa ny ara-dalàna no vahaolana. Fa tokony handalina, ka hahita ny fomba dia tsotra izany, ny endrika sarotra ny fitanan'i ny famaritana amin'ny fahitana voalohany. Noho izany, dia ho fantatrareo amin'ny an-tsipiriany izay ny laoniny ny vahaolana.

raikipohy

Pretty an-tsaina mora ny fanehoana am-bava famaritana. Ho: C _N = Z * n / N. Eto Z - manondro zavatra mitovy antony, N - habetsaky ny ny fananany, V - ny boky ny vahaolana. Ny voalohany sarobidy - ny tena mahaliana. Toy ny fotoana sy ny mitovy lenta mampiseho fananana, i.e. ny isan'ny tena izy na an'eritreritra poti izay afaka rehefa ambany indrindra amin'izy samy izy sombiny fananany. Izany, raha ny marina, ny laoniny ny vahaolana, izay nisolo tena ny rijan etsy ambony dia hatsarana, mitovy amin'ny molarity.

Ary ankehitriny ny zava-dehibe iray hafa anjara: ny fomba hamantarana ny laoniny ny vahaolana. Izany no manan-danja isalasalana fa olana, ka mianatra dia ilaina ny manatona tamin'ny fahatakarana ny vidiny tsirairay hita eo amin'ny mira ambony.

Ahoana no Amantarana ny laoniny ny vahaolana?

Ny raikipohy, izay voaresaka etsy ambony, dia azo ampiharina fotsiny ny toetra. Soatoavina rehetra voalaza eo, azo mora foana kajy eo amin'ny fampiharana. Computed tokoa laoniny ny vahaolana dia tena mora, satria fantatrareo ny sasany be: solute lanja, sy ny boky raikipohy vahaolana. Noho ny fahafantarantsika ny raikipohy ny molekiola ny fananana, dia afaka mahita ny molekiolan'ny lanjany. Ary ny lanjan'ny ny tahan'ny solute santionany ho amin'ny molar faobe dia mitovy ny isan'ny tandra ny fananany. Ary ny fahafantarana ny boky ny vahaolana tanteraka, dia afaka milaza tsara izay isika mifantoka molar.

Ny dingana manaraka fa mila mandany mba manao kajy ny laoniny ny vahaolana - dia ny asa fitadiavana ny equivalence lafin-javatra. Mba hanaovana izany, dia mila mahatakatra fa tena vokatry ny dissociation ny namorona poti dia afaka mampiditra prôtôna na hydroxyl ions. Ohatra, amin'ny sulfuric asidra ekvivaletnosti mahatonga dia 2, ka noho izany ny laoniny ny vahaolana amin'ity raharaha ity fotsiny dia nokajiana avy hahamaro azy io tamin'ny 2 molarity.

fampiharana

Amin'ny simika Analytics matetika tsy maintsy hiantehitra laoniny sy ny molarity vahaolana. Tena mety ho an'ny vychileniya molekiolan'ny rijan ny akora.

Inona koa hijery?

Mba hahatakatra tsara kokoa ny inona ny laoniny ny vahaolana, dia tsara indrindra ny hanokatra ny boky fianarana amin'ny ankapobeny simia. Ary raha efa fantatrao izany rehetra izany vaovao, dia tokony manondro ny boky fianarana ny poto-simia ho an'ny mpianatra ny specialties simika.

famaranana

Noho ny lahatsoratra, Mino aho fa fantatrao fa ny laoniny ny vahaolana - dia endrika maneho hevitra ny fitanan'i ny fananany, izay ampiasaina indrindra ao amin'ny simika famakafakana. Ary ankehitriny, dia tsy zava-miafina ny fomba ny kajy.