Ara-batana mampiavaka ny aldehydes

By aldehydes ahitana organika Kamban-teny, izay mampiavaka ny fifamatorana misy eo amin'ny roa ny karbonina sy oksizenina ataoma sy ny fatoram-tokana roa mitovy tsivaky karbaona amin'ny hydrocarbon ifotony ilazana ny soratra R, ary ny hydrogène tsivaky. Group ny ataoma> C = O atao hoe carbonyl vondrona, dia mampiavaka ny aldehydes rehetra. Maro aldehydes manana fofona mahafinaritra. Mety ho vonona amin'ny alcohols amin'ny dehydrogenation (hidrôzenina fanesorana), ary amin'ny alalan'izany dia nahazo anarana iombonana - aldehydes. Properties Tapa-kevitra noho ny fisian'ny aldehyde carbonyl vondrona, ny toerana misy azy ao amin'ny molekiola, ary koa ny maka sary lavany sy ny hydrocarbon maitso ifotony. Izany hoe, mahalala ny anaran 'ny fananany, taratry ny ara-drafitra raikipohy, dia afaka manantena simika sasany sy ny toetra mampiavaka ny ara-batana aldehydes.

Misy fomba roa lehibe ny fanomezana anarana aldehydes. Ny fomba voalohany dia mifototra amin'ny rafitra ampiasain'ny International Telecommunication Union (IUPAC), dia matetika antsoina hoe mitohy nomenclature. Izany dia mifototra amin'ny zava-misy fa ny lava indrindra rojo izay ny karbaona tsivaky nifatotra ho any amin'ny carbonyl vondrona, tsy ampy ny fototry ny aldehyde anaram-boninahitra, izany hoe, ny anarany dia avy amin'ny anaran'ny mifandray alkane, tamin'ny fanoloana ny tovana -barotra tovana amin'ny -Al (metanina - matanal, ethane - ethanal propane - propanal, butane - butanal sy ny sisa). Fomba iray hafa dia mampiasa ny fananganana ny aldehydes Lohateny anarana mifanandrify carboxylic asidra izay kosa ny vokatry ny oxidation (methanal - formic aldehyde, ethanal - acetic aldehyde, propanal - aldehyde dia propionaldehyde, butanal - aldehyde menaka sy ny sisa).

Ny tena maha samy hafa ny alkanes ara-drafitra sy ny aldehydes, aldehydes famaritana fananana ara-batana, dia eo anatrehan'ny any am-parany 'ny vondrona carbonyl (> C = O). Ity vondrona ity dia tompon'andraikitra amin'ny ny tsy fitoviana eo amin'ny ara-batana sy ny toetra mampiavaka ny zavatra mitovy amin'ny isan'ny na karbonina ataoma toy izany koa molekiolan'ny lanjany. Ireo fahasamihafana ireo noho ny polarization ny vondrona carbonyl> = + Sδ Oδ-. Izany hoe, ny elektronika hakitroky ny karbaona tsivaky Nitady tetika hafa indray amin'ny oksizenina Atom, ampahany mahatonga ny oksizenina sy electropositive electronegative karbaona anjara. Mba maneho ny polarity ny vondrona carbonyl Matetika no nampiasa taratasy grika Delta (δ), izany dia mampiseho ny ampahany fiampangana. Ny ratsy faran'ny tendrony iray molekiola dia voasariky ny tsara faran'ny tendrony iray hafa molekiola. Môlekiola io dia mety ho toy izany koa ny hafa na fananana. Aldehydes, ketones hafa noho izany any am-parany karbaona ny vondrona carbonyl tokan-tena dia mifandray amin'ny alalan'ny famatorana roa hydrocarbon mitovy hevitra. Eto dia mahaliana ihany koa ny mampitaha ny ara-batana fananana ny aldehydes sy ketones.

Ny vondrona polarity> C = O vokany eo amin'ny ara-batana fananana ny aldehyde: ny mpandrendrika fotoana hafanan'ny ny teboka mampangotraka azy, solubility, dipole fotoana. Hydrocarbon Kamban-teny izay ahitana ihany hidrôzenina sy ny karbaona ataoma, ketraka sy ny fery amin'ny ambany hafanana. Ao amin'ny fitaovana miaraka amin'ny vondrona carbonyl dia be kokoa. Ohatra, butane (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) sy ny acétone (CH3SOSN3) mitovy molekiolan'ny lanjan'ny 58 sy mangotraka ao butane dia 0 ° ny C, raha ny propanal dia 49 ° C, raha ny acétone dia 56 ° C. Ny antony lehibe dia miankina amin'ny fahasamihafana ny zava-misy fa mamanala molekiola dia manana fahafahana bebe kokoa ho tian'ny tsirairay noho ny tsy-tendrony molekiola, noho izany ny tapaka sy mitaky hery bebe kokoa, noho izany, mitaky hafanana kokoa ho ketraka ny iombonana na voahandro.

Mihabetsaka ny molekiolan'ny lanjan'ny fanovana ny fananan 'aldehydes ara-batana. Formaldehyde (HCHO) dia gaseous fananana amin'ny ara-dalàna ny toe-piainana, acetaldehyde (CH3CHO) vay amin'ny efitrano mari-pana. Aldehydes hafa (afa-tsy ireo avy any amin'ny avo molekiolan'ny lanjany) toe-piainana eo ambanin'ny fitsipika dia rano. POLAR molekiola tsy afangaro amin'ny tsy mora-tendrony, satria ny tendrony molekiola dia tia samy izy, ny tsy-tendrony, ary tsy afaka manenjika elanelany. Ary noho izany ny hydrocarbons tsy mety levona anaty rano, satria ny rano mamanala molekiola ireo. Aldehydes molekiola izay ny isan'ny karbaona ataoma ambany noho ny 5, dia levona amin'ny rano, fa raha ny isan'ny karbaona ataoma lehibe noho 5, faharavan'ny mitranga. Tsara solubility aldehydes avy amin'ny molekiolan'ny ambany lanja noho ny fananganana ny hidrôzenina fatorana eo amin'ny hidrôzenina tsivaky ny rano sy oksizena molekiola Atom ny carbonyl vondrona.

Ny polarity ny molekiola isan-karazany niforona ny ataoma, dia mety ho quantitatively voatonona maro, antsoina hoe dipole fotoana. Môlekiola namorona ny ataoma iray ihany dia tsy tendrony ka tsy dipole fotoana. Vector dipole moment mivantana nankany amin 'ny singa koa nitsangana teo amin'ny tabilao (ho an'ny vanim-potoana iray ihany) ho amin'ny tsara. Raha ny molekiola dia ahitana ataoma iray subgroup, ny elektronika, dia manilika mankany amin'ny hakitroky ny singa kely amin'ny filaharana isa. Maro amin'ireo hydrocarbons Tsy dipole fotoana na ny maridrefy Tena kely, nefa ambony be aldehydes, izay ara-batana ihany koa ny manazava ny fananan 'aldehydes.